11．下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說法中，正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由濃度決定的
B．弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電，都是由帶電離子的定向移動(dòng)引起的
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目多

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因?yàn)殛庩?yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子濃度大小及離子帶電荷多少有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，與電離程度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱是由電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子濃度大小決定，電解質(zhì)溶液濃度大，離子濃度未必大，還與電解質(zhì)的電離程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因?yàn)殛庩?yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，故B正確；
C．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱是由電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子濃度大小決定，與數(shù)目無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及影響導(dǎo)電能力強(qiáng)弱因素，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是因?yàn)殡x子的定向移動(dòng)，電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰冖蔻?br />B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．氫化鈣是一種強(qiáng)氧化劑
B．加熱時(shí)，氫化鈣能跟干燥氧氣反應(yīng)生成水
C．氫化鈣（CaH2）是離子化合物，固體中含H-H鍵
D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將CO2溶于水中B．Na2O2溶于水中C．將SO3溶于水中D．NaHSO4溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（　�。�
A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等B．溶液中的c（H+）相等
C．與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2量相等D．可以電離出來的n（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定條件下，無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機(jī)物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請(qǐng)回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測(cè)，海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測(cè)的合理性CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測(cè)具有一定的合理性．
（5）也有人推測(cè)，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中
NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2  
③氧化性：F＞Si＞O   
④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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