6.下列離子或分子在水溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是( 。
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能結(jié)合生成絡(luò)離子等,則離子大量共存,并結(jié)合入CO2后仍能大量共存來解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且通入CO2后仍不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故A選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但通入CO2后與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀,不能共存,故B不選;
C.H+、Fe2+、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故C不選;
D.Ag+、NH3•H2O結(jié)合生成沉淀或絡(luò)離子,不能大量共存,故D不選;
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”(Funiulele).有一種有機物的鍵線式也酷似牛形(如圖所示),故稱為牛式二烯炔醇.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.牛式二烯炔醇含有4種官能團
B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該有機物的化學(xué)式為C29H44O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO.
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式.
(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化,氮氣要適當(dāng)過量.某次反應(yīng)用了20mol氮氣,反應(yīng)生成了5mol一氧化碳,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA,此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是28.
(3)分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性:C<N2(填“>”“<”“=”).
(4)氮化硅陶瓷的機械強度高,硬度接近于剛玉(Al2O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.以下用途正確的是AC.
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D.氮化硅陶瓷的開發(fā),將受到資源的限制,發(fā)展前途暗淡.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴,則:
(1)等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O,消耗O2最多的是C3H6
(2)等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O,消耗O2最多的是CH4
(3)等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時生成CO2最多的是C3H4,生成H2O最多的是CH4
(4)在120℃、1.01×105Pa的條件下,與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4(5種烴常溫常壓下均為氣體).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實驗流程如圖1:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1,向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇,會析出深藍(lán)色晶體,該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵、離子鍵、配位鍵.
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點,其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵;寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2(用化學(xué)式表示).
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2,碳原子的雜化方式為sp3、sp2
(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,一個晶胞中銅原子的數(shù)目為12,空間利用率為74%(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說法中,正確的是( 。
A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱是由濃度決定的
B.弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的導(dǎo)電,都是由帶電離子的定向移動引起的
C.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D.導(dǎo)電性強的溶液中的自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動離子數(shù)目多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測得最后溶液的pH>7.
(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是Na2CO3或NaHCO3;如果是多種成分,可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①加人鹽酸200mL之前,無氣體產(chǎn)生.寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+═H2O;CO32-+H+═HCO3-
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL.
③B點時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1(溶液體積的變化忽略不計).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與56gFe反應(yīng)生成FeCl2分子的數(shù)目為NA
C.7.0g丁烯含有C-H鍵的數(shù)目為NA
D.常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的0H-的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末,只用一種試劑就可以將它們鑒別開,該試劑是( 。
A.純水B.碳酸鈉溶液C.氯化鈣溶液D.鹽酸

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