19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開(kāi)，該試劑是（　　）
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

分析 二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末分別與鹽酸混合的反應(yīng)為：不溶解、無(wú)色氣體生成、白色沉淀生成，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二氧化硅、石灰石均不溶于水，不能鑒別，故A不選；
B．均與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．只有硅酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末分別與鹽酸混合的反應(yīng)為：不溶解、無(wú)色氣體生成、白色沉淀生成，現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及元素化合物知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH3OCH3（g）=CH3CH2OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C2H4（g）+2H2O（g）=2CH3OH（g）△H=+29.1KJ/mol
寫(xiě)出乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H=+45.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．一般相對(duì)活潑的金屬材料做電池的負(fù)極
C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
D．陽(yáng)離子移向負(fù)極（內(nèi)電路）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問(wèn)題，請(qǐng)予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子H+、Fe2+（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2  
③氧化性：F＞Si＞O   
④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性弱
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性小
D．X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價(jià)最高價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低價(jià)-2-3-1-3
A．元素④和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不一定都為HRO3
B．元素③和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中，只有⑥的最高價(jià)氧化物的水化物能與Al（OH）3反應(yīng)
C．元素①與元素②形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑤的簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期主族元素簡(jiǎn)單離子中最大的

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