4．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2  
③氧化性：F＞Si＞O   
④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 ①非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
②金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的堿性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；
④元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱．

解答 解：①非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；
②金屬性Ba＞Mg＞B，所以堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞B（OH）2，故②正確；
③非金屬性F＞O＞Si，所以氧化性F＞O＞Si，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Si，所以還原性HCl＜H2S＜SiH4，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意元素金屬性和非金屬性與單質(zhì)或離子的還原性、氧化性的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)導(dǎo)電性的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由濃度決定的
B．弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電，都是由帶電離子的定向移動(dòng)引起的
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡(jiǎn)稱(chēng)PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）堿溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對(duì)其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過(guò)57℃，其原因是溫度過(guò)高，H2O2會(huì)分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對(duì)凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過(guò)多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過(guò)大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
②請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有二氧化硅、石灰石、硅酸鈉三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開(kāi)，該試劑是（　　）
A．純水B．碳酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（　　）
A．2 L 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．1 L 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液
C．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液D．1 L 2 mol•L-1的KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．pH=12的NaAlO2溶液，水電離的c（OH-）=0.01mol/．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
請(qǐng)回答：
放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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