12.1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是C(選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/moL;
(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1減小,E2減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”)
②請?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖:

分析 (1)根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷;
(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol;
(3)加入催化劑,降低反應(yīng)物的活化能,反應(yīng)速率加快.

解答 解:(1)只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,分析三個圖,可知只有C有新物質(zhì)生成,則C為有效碰撞,
故答案為:C;
(2)反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol,
故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol;
(3)加入催化劑,降低反應(yīng)物的活化能,反應(yīng)速率加快,圖象應(yīng)為,
故答案為:減。粶p。

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,題目難度中等,本題注意有效碰撞的概念的理解,為易錯點(diǎn),學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握,另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算.

練習(xí)冊系列答案
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3.一定條件下,無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物.例如,干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨(NH2COONH4),氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH22].新近研究發(fā)現(xiàn),海底熱液中有CO2和H2等無機(jī)物,還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類.
請回答:
(1)干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4
(3)氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22+H2O.
(4)有人推測,海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成.從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價,具有氧化性,H2具有還原性,所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性.
(5)也有人推測,海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成.熱液條件(如50MPa,300℃)下,礦物中
NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4
(6)探究某礦物(xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O)組成:取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn).一份用酒精燈加熱至恒重(270),得到固體質(zhì)量為7.95g;另一份加入足量酸,放出的氣體通入過量的澄清石灰水,得到白色沉淀10.00g.該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O(用x、y、z的最簡整數(shù)比表示).
(7)BaSO4不溶于酸,若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

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7.有關(guān)原電池的下列說法中不正確的是( 。
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③反應(yīng)前,BOH溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后,混合溶液中A-的濃度大于B+的濃度.
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