Question

14．有CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆5種烴，則：
（1）等物質的量的上述五種烴完全燃燒生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是C₃H₆．
（2）等質量的上述5種烴完全燃燒生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是CH₄．
（3）等質量的上述5種烴完全燃燒時生成CO₂最多的是C₃H₄，生成H₂O最多的是CH₄．
（4）在120℃、1.01×10⁵Pa的條件下，與足量O₂混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH₄、C₂H₄、C₃H₄（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

Answer 1

分析 （1）燃燒通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），1mol烴的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol；
（2）質量相同時，C元素質量分數(shù)越大生成二氧化碳越多，H元素質量分數(shù)越大生成水越多；
（3）質量相同時，分子中H元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O₂越多；
（4）120℃條件下水為氣體，燃燒通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則反應前后氣體總化學計量數(shù)不變．

解答 解：（1）1mol烴C_xH_y的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，則等物質的量的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆中消耗O₂最多的是 C₃H₆，
故答案為：C₃H₆；
（2）質量相同時，分子中H元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒時消耗O₂越多，CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆的H%大小為：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₆=C₂H₄＞C₃H₄，故完全燃燒時消耗O₂的量最多的是CH₄，
故答案為：CH₄；
（3）烴的質量相等時，碳的質量分數(shù)越大，完全燃燒時生成的CO₂越多，CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆的C%大小為：CH₄＜C₂H₆＜C₃H₆=C₂H₄＜C₃H₄故完全燃燒生成的CO₂最多的是C₃H₄；
質量相同時，分子中H元素的質量分數(shù)越大，分子中C元素的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆的H%大小為：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₆=C₂H₄＞C₃H₄，完全燃燒時生成H₂O越多，故生成水最多的是CH₄，
故答案為：C₃H₄；CH₄；
（4）120℃條件下水為氣體，燃燒通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，故y=4，即CH₄、C₂H₄、C₃H₄完全燃燒后體積不變，
故答案為：CH₄、C₂H₄、C₃H₄．

點評 本題考查烴燃燒有關規(guī)律，充分利用組成通式與對燃燒通式解答，側重考查學生的分析計算能力，注意對規(guī)律的理解與掌握．