Question

18．向100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L^-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1（溶液體積的變化忽略不計）．

Answer 1

分析 （1）CO₂與NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性；如果是多種成分，可能是二者混合物，也可能NaOH有剩余；
（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；AB段碳酸氫根離子與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
②根據(jù)AB段消耗氯化氫溶液的體積及氯化氫的濃度計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及標況下的體積；
③AB段發(fā)生反應(yīng)為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出溶質(zhì)氯化鈉的濃度．

解答 解：（1）CO₂與NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，如果是多種成分，若1＜$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$＜2，溶質(zhì)是NaHCO₃、Na₂CO₃．若$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$＞2，溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaOH，
故答案為：Na₂CO₃或NaHCO₃；NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃；
（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的鹽酸為A→B的二倍，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，二者都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
②根據(jù)反應(yīng)方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，碳酸鈉消耗鹽酸的體積為100mL，則氫氧化鈉消耗的鹽酸體積也是100mL，即Na₂CO₃與NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鈉離子守恒，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{3}$×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，標況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案為：2240；
③B點時溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量為：0.1L×3mol/L=0.3mol，
則NaCl的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{0.3mol}{0.3L+0.1L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)可能的情況進行判斷和計算，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，注意在計算過程中守恒思想的應(yīng)用．