Question

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為10：11．

Answer 1

分析 將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，則3+1＞x+2，則x＜2，故x=1，平衡時(shí)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則生成D為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：3      2.5      0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.5    0.5    0.5    1
平衡量（mol）：1.5    2      0.5    1
（1）轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%；
（2）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答 解：將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，則3+1＞x+2，則x＜2，故x=1，平衡時(shí)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則生成D為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：3     2.5      0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1.5   0.5    0.5    1
平衡量（mol）：1.5   2      0.5    1
（1）平衡時(shí)B轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故答案為：20%；
（2）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為（1.5+2+0.5+1）mol：（3+2.5）mol=10：11，故答案為：10：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，關(guān)鍵是確定C的系數(shù)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．