Question

15．實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
實驗目的：測定一定量的高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣的體積
實驗步驟：
第一步：稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中，裝置①的試管中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
第二步：先把裝置①、②、③連接，后點燃酒精燈給試管加熱（橫線上填“先”或“后”）這樣做的理由是將產(chǎn)生的氣體全部收入瓶中，準確測量體積 裝置接口的連接順序是acbd
第三步：當裝置②中的液面不再變化時，移去酒精燈，試管冷卻后，斷開連接．將裝置②的集氣瓶密封，并貼上標簽備用．
第四步：取出量筒內(nèi)的導氣管，讀取量筒內(nèi)水的體積并記錄．讀數(shù)時，視線必須與凹液面最低點保持水平．

Answer 1

分析 第一步：用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；
第二步：為達到粗略測定加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd；
第四步：根據(jù)量筒的使用分析，正確讀數(shù)是視線和凹液面的最低處相平讀取數(shù)值．

解答 解：第一步：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可，還要注意不要漏掉反應條件．反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
第二步：應先把裝置①、②、③連接，后點燃酒精燈給試管加熱，這樣做的理由是將產(chǎn)生的氣體全部收入瓶中，準確測量體積；因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入來排出水，所以各裝置的正確連接順序是：acbd，
故答案為：先；后；將產(chǎn)生的氣體全部收入瓶中，準確測量體積；acbd；
第四步：量筒讀數(shù)時，視線必須與凹液面最低處保持水平，故答案為：凹液面最低點．

點評 本考點考查了氧氣的實驗室制法，包括反應原理、注意事項、氧氣體積的測量和實驗偏差的處理，綜合性比較強．特別是實驗注意事項和實驗出現(xiàn)偏差的原因，是近幾年實驗題中經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，要認真把握，題目難度中等．