20．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線；分析位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個(gè)別元素外）原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
（2）在上面元素周期表中僅有一種非金屬元素的區(qū)域?yàn)閍（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的原子的符號是D，其普通氧化物的摩爾質(zhì)量是20g/mol
該普通氧化物與短周期中原子半徑最大的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

分析 （1）金屬和非金屬的分界線為：，原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）A區(qū)是堿金屬和堿土金屬只有一種氫是非金屬，B區(qū)是過渡元素全部是金屬，C區(qū)集中了大部分的非金屬，D是稀有氣體；
（3）原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的原子的符號是：D，其氧化物為D2O；短周期中原子半徑最大的是鈉，鈉與D2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D2．

解答 解：（1）金屬和非金屬的分界線為：，位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個(gè)別元素外）原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，故答案為：；電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）A區(qū)是堿金屬和堿土金屬只有一種氫是非金屬，B區(qū)是過渡元素全部是金屬，C區(qū)集中了大部分的非金屬，D是稀有氣體，都是非金屬，故選：a；
（3）原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的原子的符號是：D，其氧化物為D2O，摩爾質(zhì)量為：20g/mol，短周期中原子半徑最大的是鈉，鈉與D2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D2，方程式為：2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑，故答案為：D；20g/mol；2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和化學(xué)方程式的書寫，學(xué)生應(yīng)熟記元素周期表和短周期元素的種類，這是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓  …（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時(shí)，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃．
b．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到
75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水       C．FeCl3溶液     D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．變黑的銀器可根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行翻新，其方法如下：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后黑色會褪去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+
B．放電過程中，Cl-向正極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molH2S氣體
D．處理過程中銀器一直保持恒重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列物質(zhì)變化，只與氫鍵有關(guān)的是BCD．（填字母序號）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇與丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC（均填字母序號），既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；電負(fù)性的大�。篈s＜Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：D+＞C-
B．EA2是原子晶體
C．A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（　　）
A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2SB．氯的最高價(jià)為+7價(jià)
C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Y2為0.1 mol•L-1B．X2為0.1 mol•L-1
C．Y2為0.35 mol•L-1D．Z為0.3 mol•L-1

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