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106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應，其中（　�。�
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的鹽酸多D．NaHCO3消耗的鹽酸多
106g Na2CO3和84g NaHCO3都為1mol，加入鹽酸分別發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2，
由反應的方程式可知，Na2CO3 消耗2mol鹽酸，NaHCO3消耗1mol鹽酸，生成的二氧化碳一樣多，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

18.4 g NaOH 和 NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為 16.6 g。試計算原混合物中 NaOH 的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與氧氣反應，生成氧化物的種類最少的是 （   ）
A．LiB．NaC．KD．Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是（　　）
A．受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都變紅，說明Na2CO3和NaHCO3都是堿
C．NaHCO3能轉化成Na2CO3，但Na2CO3不能轉化成NaHCO3
D．相同物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是______，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是______，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論．
結論1：______；
結論2：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強
B．相同溫度時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉
C．同溫度、同物質的量濃度時，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液
D．碳酸氫鈉一定條件下可轉化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．該同學應用天平稱量Na2CO3固體的質量為______g．配制該Na2CO3溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl2溶液，發(fā)現溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式           。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質有            。
（4）氣體戊的結構式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 
A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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