Question

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是______，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是______，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論．
結論1：______；
結論2：______．

Answer 1

（1）碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉不分解，則實驗一的目的為比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性；I與大試管相連，Ⅱ與小試管相連，則可觀察到燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；
加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒，即溫度升高棉花燃燒，有氧氣助燃．由此說明：①該反應放熱，②該反應有氧氣生成，（或③Na₂O₂與CO₂能反應，④CO₂密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可），
故答案為：該反應放熱；該反應有氧氣生成．