配平下列化學方程式。

（1）    NH4NO3——    N2O+    H2O

（2）    C+    HNO3（濃）——    CO2↑+    NO2↑+    H2O

（3）    S+    HNO3（濃）——    H2SO4+    NO2↑+    H2O

（4）    FeSO4+    NH4NO3+    H2SO4（濃）——    Fe2(SO4)3+    (NH4)2SO4+    NO↑+    H2O

（1）1  1  2 

（2）1  4  1  4  2 

（3）1  6  1  6  2

（4）6  2  4  3  1  2  4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（結果保留三位有效數(shù)字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
．
（3）吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a

（選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
b e d
b e d
（選填序號）
a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結晶
2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內填寫每種物質的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2→
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu20是不溶于水的堿性物質，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
（1）完成并配平下列化學方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質量分數(shù)為
72.0%
72.0%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
c
c
（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式
HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．
（2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：
2
2
 K2MnF6+
4
4
SbF5--
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑；其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉移電子
3NA
3NA
個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個反應的半反應式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

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