【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應

【答案】A

【解析】

該電池中氨氣轉化為氮氣發(fā)生氧化反應，所以通入氨氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。

A．通入氧氣的一極為正極，電解質溶液為堿性，所以氧氣得電子生成氫氧根，電極方程式為O2+4e－+2H2O=4OHˉ，故A錯誤；

B．原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，根據(jù)分析可知電極1為負極，電極2為正極，所以電子的流向為電極1→負載→電極2，故B正確；

C．原電池中陽離子流向正極，所以鈉離子自左向右移動，故C正確；

D．據(jù)圖可知NH3在電極1上轉化為N2和H2O，失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，電子式分別是：__，___。

（2）寫出①元素形成最簡單有機物是__，它和氯氣反應的一個方程式__。

（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中__酸性最強；__堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是__。

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C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構體只有y和z兩種

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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的電負性由大到小的順序為___;

(3)Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

(4)H2Se的酸性比H2S___(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____，SO32-離子的立體構型為______；

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。

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【題目】已知反應：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A. 達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動

B. 達到化學平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)

C. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D. 達到平衡后，降低溫度A2氣體的轉化率增大

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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

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【題目】（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)________c(OH－)。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

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D.10g KHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的數(shù)目為0.1NA

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