將a mol Cu2S與b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成d L NO氣體，所得溶液可看作是硝酸銅、硝酸鐵和硫酸的混合溶液，則反應(yīng)中被還原的硝酸可能是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式mol
  2. B.
    （cV-4a-2b）mol
  3. C.
    （4a+3b）mol
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式mol
AD
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來確定被還原的硝酸的量，此外被還原的硝酸全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，可以根據(jù)一氧化氮的物質(zhì)的量來確定被還原的硝酸的物質(zhì)的量的多少，未被還原的硝酸均顯示了酸性，可以根據(jù)原子守恒的電子守恒的思想來計(jì)算回答．
解答：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為硝酸銅、硝酸鐵中的硝酸根離子，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于硝酸根的物質(zhì)的量的3倍，
由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=bmol，n〔Cu（NO3）2〕=n（Cu）=amol，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3b+2a，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（0.001cV-2a-3b）mol，
又根據(jù)電子守恒知：amolCu2S→2amolCu（NO3）2+amolH2SO4，化合價(jià)升高了：2a+8a=10a，bmolFeS→bmolFe（NO3）3+bmolH2SO4，化合價(jià)升高了b+8b=9b，設(shè)反應(yīng)中被還原的硝酸是xmol，則xHNO3→xNO，化合價(jià)降低了3x，所以3x=10a+9b，即x=；此外被還原的硝酸全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，所以二者的物質(zhì)的量是相等的，所以應(yīng)中被還原的硝酸可能是mol．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)關(guān)氧化還原反應(yīng)中電子守恒知識(shí)的綜合考查題，注意電子守恒思想的靈活應(yīng)用，題目綜合性強(qiáng)，難度大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
左
左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會(huì)分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水過量后，生成的沉淀會(huì)部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?山東）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=
-78.2
-78.2
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1
10-9
a-0.01
mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題：
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑
不改變
不改變
反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a
＞
＞
0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時(shí)溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計(jì)算確定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
a
200
a
200
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）

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