下列說法正確的是（　�。�
A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其Ksp不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、非金屬性越強的元素其含氧酸酸性越強
D、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：基本概念與基本理論
分析：A．化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似的，Ksp越小，溶解度越��；化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的��；
C．非金屬性越強的元素其最高價含氧酸酸性越強；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液電荷濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)．
解答： 解：A．同類型電解質(zhì)（陰陽離子個數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強；對陰陽離子個數(shù)比不同的難溶物，則必須通過計算判斷，如AgCl與Fe（OH）3，二者的陰陽離子個數(shù)比不同，不能簡單地根據(jù)Ksp進行比較，故A正確；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故B錯誤；
C．非金屬性越強的元素其最高價含氧酸酸性越強，如不是最高價氧化物的水化物，酸性強弱無規(guī)律性，故C錯誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液電荷濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如AgCl為強電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性很弱，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，為小綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目貼近高考，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表（圖1）是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）元素⑦在元素周期表的位置為
 
，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進行的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．請回答：

①E的電子式為
 
．
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．
①蒸餾法是歷史悠久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是
 

②如圖2是膜分離技術(shù)進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側(cè)海水中減少的是
 
（填字母）

A．溶質(zhì)質(zhì)量   B．溶液質(zhì)量
C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，則途徑Ⅲ的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
③如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳、氮、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無雜質(zhì)），二者反應(yīng)生成常見氣體E和F．當(dāng)溫度分別為T1和T2時，測得平衡時各物質(zhì)的量（mol）如下表所示：
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
（1）活性炭和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；根據(jù)上述信息分析，T1和T2的關(guān)系式：T1
 
T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了有催化劑（x）和無催化劑（Y）的速率一時間圖象，請你判斷該圖象是否正確．并說明理由
 
．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3的平衡常數(shù)表達式
 
，增大離子濃度，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù) Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
，確定生成物的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO42- 個數(shù)為0.1NA
B、1.7g　NH3所含的電子數(shù)目為10NA
C、2g　H2所含原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3含有SO3分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能使溴水褪色，但不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色
C、氣態(tài)烴CxHy與適量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則 y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，則Cl2的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為
 

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充
入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是
 
（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小．

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