將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH值．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=1和pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度分別為0.1mol/L、0.01mol/L，二者等體積混合，可計(jì)算混合后的c（H+），進(jìn)而可計(jì)算pH．
解答： 解；pH=1和pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度分別為0.1mol/L、0.01mol/L，二者等體積混合，
混合后的c（H+）=
0.1mol/L+0.01mol/L
2
=0.055mol/L，
pH=-lg0.055=1.26，
答：混合后溶液的pH值為1.26．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、堿溶液中pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意先計(jì)算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液pH，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為
 
升，a的取值范圍為
 

（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度        
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．某同學(xué)為了探究淀粉的水解情況做了如下實(shí)驗(yàn)：在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淀粉完全水解生成有機(jī)物的名稱為
 
．
（2）若要確定淀粉沒(méi)有完全水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到
 
；
（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，需再取另外一份水解液先加入
 
，再加入
 
（填試劑的名稱），加熱，應(yīng)觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、含1molH2O的冰中含氫鍵數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C、6g SiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ鍵為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其Ksp不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、非金屬性越強(qiáng)的元素其含氧酸酸性越強(qiáng)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　　）
A、用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉
B、用鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C、電解氯化鋁溶液制取鋁
D、煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)只有吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鐘實(shí)驗(yàn)中，3I-+S2O
 
2-
8
═I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間來(lái)度量，某探索性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)，測(cè)定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間，則時(shí)間最短的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④
起始濃度c（I-）/（mol/L）0.0400.0800.0800.080
起始濃度c（S2O
 
2-
8
）/（mol/L）		0.0400.0400.0600.080
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1，H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．若燃燒1gH生成液態(tài)水，能放出多少熱量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是（　　）
A、鹽酸B、氫氧化鎂
C、硝酸D、乙醇

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