室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱
D
本題考查溶液中的離子平衡、電解質(zhì)及中和滴定有關(guān)知識(shí)。a點(diǎn)溶液中，氨水未完全中和，氨水繼續(xù)電離，故有，A正確；b點(diǎn)溶液顯中性有，根據(jù)電荷守恒有，且有，B正確；c點(diǎn)溶液中各離子存在電荷守恒，即，C正確；d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是中和反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，鹽酸溫度低，混合后溫度降低，D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 10分）下列物質(zhì)：①NaCl固體②無(wú)水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號(hào)填空）
(1)能導(dǎo)電:_____________（2）非電解質(zhì):_____________________
（3）強(qiáng)電解質(zhì):_____________（4）弱電解質(zhì):____________________
(5)已知25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無(wú)需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
⑴是弱電解質(zhì)的有          ，是非電解質(zhì)的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?u>     ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是            。
(4)某溫度時(shí)，0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是              ，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的電離程度小于水解程度
C．滴加過(guò)程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V(NaOH)<20mL
D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，向所得溶液加水稀釋的過(guò)程中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào))           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >    >    。
(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是   （   ）
A．a(chǎn)一定大于0.01
B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同
D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

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