（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào))           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。
（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空1分）
（Ⅱ）(1)②④⑤  (2)①>③>②（每空2分）
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本題考查電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念，可以從物質(zhì)分類的角度來看，強(qiáng)電解質(zhì)為活潑金屬氧化物、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)為弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氧化物。電解質(zhì)在熔融或水溶液中電離出陰陽離子，能夠?qū)щ姟?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有                                 
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說法中不正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
陰極是                 ，陽極是                 ；
電解的總反應(yīng)方程式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
②用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng)
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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