精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗過程中，試管中產生的現象是：
 
，燒杯中產生的現象是：
 
，請你解釋出現這種現象的原因：
 
．由此你可以推測，MgSO4溶液和H2的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和硫酸的總能量．
（2）寫出有關反應的離子方程式
 
．
考點：鎂的化學性質,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化,元素及其化合物
分析：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg和稀硫酸反應生成氫氣且放出大量熱，飽和石灰水的溶解度隨著溫度的升高而降低，如果反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，否則是吸熱反應．
解答： 解：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，所以小試管中的現象是：鎂與鹽酸劇烈反應，產生大量無色氣體；反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以燒杯中析出固體溶質，溶液變渾濁；所以該反應是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，
故答案為：劇烈反應產生大量氣泡；溶液變渾濁；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液變渾濁；小于；
（2）發(fā)生的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
點評：本題以鎂和硫酸的反應為載體考查了反應熱，注意該實驗中氫氧化鈣溶解度隨溫度變化特點，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（　�。�
A、原子序數24
B、最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C、原子半徑比鈣小
D、氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的原電池
（1）Cu電極反應式為
 
．當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質量減少
 
g（保留小數點后三位）．
（2）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．其中氫氣在
 
（填“正”或“負”）極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中．并無氣體放出．向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色．求：
（1）原混合物中鐵粉的質量．
（2）稀硫酸的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

200克9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，試計算：
①生成氫氣的物質的量為多少？
②這些氣體所含分子數為多少？
③若用500L集氣瓶收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（實驗在標準狀況下進行）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為
 
．
（2）若該電池工作時，電路中有1mol 電子通過，則消耗了H2SO4的物質的量為
 
．
（3）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量
 
（增加、減少）
 
克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質中的
 
．
A．CuSO4溶液        B．CuCO3固體     C．CuO固體
D．Cu（OH）2固體    E．Cu固體         F． Cu2（OH）2CO3固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解1000克飽和食鹽水，如果電路內通過電子為2mol時，理論上可得到氯氣在標準狀況下的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水
 
，實驗室中金屬鈉通常保存在
 
中．
（2）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為
 
．
（3）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到
 
 現象，原因是
 
（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
450℃
催化劑
2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該熱化學反應方程式的意義是
 
．
（2）下列描述中能說明反應已達平衡的是
 
．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
 mol?L-1?min-1，該反應的平衡常數等于
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明氯化鈉是離子化合物的是（　�。�
A、氯化鈉的水溶液能導電
B、氯化鈉不易分解
C、熔化狀態(tài)的氯化鈉能導電
D、氯化鈉能溶于水中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案