【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】

A.溶液為堿性環(huán)境，不能產(chǎn)生氫離子，A錯誤；

B.酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，故進(jìn)入酯中，B錯誤；

C. 硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，C正確；

D.石灰水足量，銨根也能和氫氧根結(jié)合生成一水合氨，離子方程式為：，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

I．酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為__mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)___。

（2）下列操作造成測定結(jié)果偏高的是___(填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)時，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時滴定現(xiàn)象是___。

（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

（1）途徑I放出的熱量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　)

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案