【題目】中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)的可能性

C.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】

A.用溶解度數(shù)據(jù)：Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3，A正確；

B. 由于分餾是利用液體沸點(diǎn)不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用分餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性，B正確；

C. 溫度不同，中性溶液的pH不同，溫度較高時(shí)，中性溶液的pH<7，如100℃時(shí)純水的pH=6，C錯(cuò)誤；

D.原子或離子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小，原子或離子越易失去電子，還原性越強(qiáng)，則離子的氧化性越弱，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c)表示止水夾。

請(qǐng)按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：___。

b.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是___。

c.如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫出所加試劑，現(xiàn)象，結(jié)論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾___，再打開(kāi)止水夾___，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用

①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。�Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�

2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C.三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物

C.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液可作消毒液

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

ABCDE

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)(　　)

A.增大B.不變

C.變小D.因條件不足無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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