【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L 戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是

A.原子半徑：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物

C.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液可作消毒液

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵

【答案】D

【解析】

戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L 戊溶液的pH為13，說明戊是強(qiáng)堿，在短周期中，是強(qiáng)堿的只有NaOH，在Z元素是Na，工業(yè)上電解飽和食鹽水制備NaOH，電解方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；甲、乙分別為H2和Cl2，X和W分別為H和Cl元素，Y為O元素。

根據(jù)上述分析，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Cl；甲、乙、丙、丁、戊分別為H2、Cl2、NaCl、H2O、NaOH；

A、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，Z(Na)的原子半徑大于W(Cl)的原子半徑；一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X(H)的原子半徑最小，Y(O)的原子半徑次之，排序為Z＞W＞Y＞X，A正確，不符合題意；

B、O可以與H形成H2O、H2O2；O和Na形成Na2O2、Na2O；B正確，不符合題意；

C、氯氣和NaOH溶液反應(yīng)得到NaClO，是84消毒液的有效成分，C正確，不符合題意；

D、Na和O形成的Na2O2中有O－O鍵，是共價鍵，D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.乙酸乙酯的制備：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

D.用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點(diǎn)，下圖是一種可充電鈉離子電池(電解質(zhì)溶液為Na2SO3溶液) 工作時的示意圖。下列說法正確的是

A. 電池放電時，Na+從a極區(qū)移動到b極區(qū)

B. 電池充電時，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料

D. 若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1molCl2，電池內(nèi)有，1molNa+通過間子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______。

(2)酸浸時溫度不能過高的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為___________。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實(shí)驗時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水溶 B.冰鹽水浴 C.49℃水浴

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請通過計算判斷25℃時0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時，H2GeO2的)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

D.1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 圖1是反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a．升高溫度 b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2） 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________________。

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