Question

(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3	B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O	D．H2O 、NH3、SO2、N2

Answer 1

C

解析試題分析：(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂
即：(NH₄)₂SO₄--------> N₂ + SO₂ + NH₃ + H₂O
NH₄⁺由-3 →0,失去3個(gè)電子，由于N₂分子含兩個(gè)N，所以失去3×2=6個(gè)電子。
SO₄^2-由+6→+4得到2個(gè)電子，所以SO₄^2-×3，得到3×2=6個(gè)電子。
3(NH₄)₂SO₄→N₂ + 3SO₂ + NH₃ + H₂O
到了這一步就差不多。。6個(gè)NH4+，有2個(gè)轉(zhuǎn)化為N₂，剩下4個(gè)沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，于是：
3(NH₄)₂SO₄→ N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + H₂O，然后計(jì)算一下氫的數(shù)量，3×(4×2)-4×3=12。
所以H₂O有6個(gè)，當(dāng)然也可以用SO₄^2-失去的氧計(jì)算。
最終得到：
3(NH₄)₂SO₄==高溫="=" N₂ + 3SO₂ +4NH₃ + 6H₂O。故選C。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，此題要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒即化合價(jià)升高降低一致來配平。