【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線:
已知:i.
ii.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(2)試劑a是__________。
(3)C只含有一種官能團(tuán),反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。
(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。
(5)E中官能團(tuán)是__________。
(6)下列說法正確的是:__________(填字母序號(hào))。
a.反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)
b.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全
c.反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體
d.反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
e.反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng),生成了聚酯
(7)I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖,已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng),寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
中間產(chǎn)物1:__________;中間產(chǎn)物2:__________。
(8)G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。
【答案】 H2 取代反應(yīng) 羥基、羰基 abcd
【解析】
根據(jù)⑤產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知,A為,⑤為取代反應(yīng);①為加成反應(yīng),a為H2,B為,②為催化氧化生成C為,D應(yīng)為,由題給信息結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為,含有羥基、羰基,G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,應(yīng)為,由題給信息可知F為。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。故答案為:;
(2)A與與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,故答案為:H2;
(3)C只含有一種官能團(tuán),為環(huán)己醇,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:。
(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為,含有羥基、羰基,故答案為:羥基、羰基;
(6)a.C與過氧化物反應(yīng)生成七元環(huán)酯,③中C發(fā)生氧化反應(yīng),故a正確;
b.A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全,故B正確;
c.E為,反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體,故c正確;
d.對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故d正確。
e.反應(yīng)④生成了聚酯但沒有小分子生成,不是縮合聚合反應(yīng),故e錯(cuò)誤;
故答案為:abcd;
(7)I含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1:,脫去HBr生成中間產(chǎn)物2,再脫去HBr可生成J,
故答案為:;;
(8)G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。故答案為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__,該能層的原子軌道數(shù)有__個(gè)。
(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料,傳統(tǒng)制備肼的方法是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。
①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化,基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。
②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。
(3)氨分子是一種常見配體,配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,回答下列問題:
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名稱是______;元素②在周期表中所處位置________。
(2)元素②的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;
(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程:__________________。
(4)表示④與⑨按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。
(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請(qǐng)用離子符號(hào)表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí),常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________
(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測(cè)得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
①下列說法正確的是_______(填字母序號(hào))
A.固氮過程中,N2只做氧化劑
B.硝化過程需要有氧化劑參與
C.反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響
D.同化、氨化過程中,實(shí)現(xiàn)了氮元素在無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化
②反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH3OH+□NO3—□_______+□_______+□_______+□_______,_____________
(2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。
①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol
此反應(yīng)可通過如下兩步完成:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=_______。
②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。
(3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有著廣泛的用途。
①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)’’或“弱’’)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
③298K時(shí),將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:
資料a.Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe,Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍(lán)色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.......
寫出c的離子方程式:_____________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②補(bǔ)全ⅱ中的操作:_____________。
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 產(chǎn)物相同B. 碳?xì)滏I斷裂的位置相同
C. 反應(yīng)類型相同D. 1-氯丙烷和2-氯丙烷都能與NaOH水溶液共熱的發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。
下列說法正確的是
A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑
B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液
C.實(shí)驗(yàn)完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷
D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說法不正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
B.電子流向:電極1→負(fù)載→電極2
C.Na+由左向右移動(dòng)
D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com