已知還原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，則：

(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是                         ；

(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是                         ；

(3)將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：                      。

  (1)2I－＋Cl2====2Cl－＋I2

(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2

(3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－


解析:

還原性強的，首先要失電子，故(1)中只有I－失電子；而(2)中I－和Fe2＋都失電子，二者全部被氧化；(3)中I－全部被氧化，F(xiàn)e2＋部分被氧化：

n(氧化I－的Cl2)=n(I－)=1.0 mol

n(氧化Fe2＋的Cl2)=n總(Cl2)－n(氧化I－的Cl2)=0.2 mol

n(被氧化的Fe2＋)=0.4 mol

n反(I－)∶n反(Fe3＋)∶n反(Cl2)=2.0 mol∶0.4 mol∶1.2 mol=5∶1∶3。

據(jù)此，可寫出離子方程式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析．下列是關(guān)于化學反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應(yīng)速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，則下列微粒還原能力由大到小的順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為
0.25mol
0.25mol
，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反應(yīng)共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽離子得電子的能力與其對應(yīng)金屬的金屬活動性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫出A的化學式為
KCl
KCl
，E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵
．
（2）I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
，②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
．

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