【題目】一定溫度下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A.0～4s容器內的壓強逐漸增大

B.生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

C.8s時向容器中再充入一定量的氦氣，反應速率又會加快

D.該條件下，COCl2的最大轉化率為40%

【答案】C

【解析】

A．COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)的正反應是氣體體積增大的反應，所以0～4s容器內氣體的物質的量逐漸增多大，因此容器的壓強逐漸增大，A正確。

B．該反應是從正反應方向開始的，反應物的濃度越小，化學反應速率慢，由于隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，所以反應速率生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，B正確。

C．8s時向容器中再充入一定量的氦氣，由于不能改變反應體系的任何一種物質的濃度，所以反應速率不變，C錯誤。

D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在反應達到平衡時，產(chǎn)生Cl20.40mol，根據(jù)反應方程式中物質的關系可知反應消耗COCl2的物質的量也是0.4mol，開始加入了1mol COCl2,所以該條件下，COCl2的最大轉化率為(0.4mol ÷1mol)×100%=40%，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

熔點（℃）

沸點（℃）

相對密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）

（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國格勒諾布爾()約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發(fā)生反應：(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.該生物燃料電池不能在高溫下工作

B.該電池負極的電極反應式為

C.消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，向負極移動

D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設備提供電能

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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應的進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉移0.2mol電子

D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測乙的單質可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器C的名稱是__。安裝F中導管時，應選用圖2中的__。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為__，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是___。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是__，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關問題。

(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極作_______極。

(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。

(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。

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