Question

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�

• A、試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
• B、CO₂可以用H₂SO₄溶液或稀鹽酸代替
• C、反應II中的反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，F(xiàn)e₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應Ⅰ過濾后所得溶液乙為NaAlO₂溶液，沉淀為Fe₂O₃；向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，溶液Y為NaHCO₃，Al（OH）₃加熱分解生成Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃生成Al，以此解答該題．

解答： 解：綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，F(xiàn)e₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應Ⅰ過濾后所得溶液乙為NaAlO₂溶液，沉淀為Fe₂O₃；向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，溶液Y為NaHCO₃，Al（OH）₃加熱分解生成Al₂O₃，電解熔融Al₂O₃生成Al，
A．分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不能用氨水，因氧化鋁與氨水不反應，故A錯誤；
B．CO₂可以和偏鋁酸鈉反應制得氫氧化鋁，用H₂SO₄溶液或稀鹽酸代替會導致生成的氫氧化鋁溶于其中，故B錯誤；
C．過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，即CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．Fe活潑性較Al弱，與Al₂O₃不反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識，側(cè)重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應的流程，難度中等．