PCl
3和PCl
5都是重要的化工原料.將PCl
3(g) 和Cl
2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:PCl
3(g)+Cl
3(g)?PCl
3(g).有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
下列判斷不正確的是( 。
A、10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(L?min) |
B、當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
C、升高溫度(T1<T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大 |
D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L |
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:
分析:A、根據(jù)v=
求得PCl
5的速率,利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得Cl
2的速率;
B、平衡時(shí)生成PCl
5的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,此時(shí)消耗Cl
2的物質(zhì)的量為0.8mol,容器中剩余Cl
2的物質(zhì)的量為1mol/L×2-0.8mol=1.2mol,據(jù)此判斷;
C、若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則PCl
3的轉(zhuǎn)化率變。
D、平衡后移走2.0mol PCl
3和1.0mol Cl
2,就相當(dāng)于起始物質(zhì)的量為原來(lái)的一半,由于容器體積不變,所以新平衡時(shí)壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),PCl
5的濃度小于原來(lái)的一半,據(jù)此判斷;
解答:
解:A、根據(jù)v=
求得PCl
5的速率為
mol?L
-1?min
-1=0.04mol?L
-1?min
-1,利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得Cl
2的速率為0.04mol?L
-1?min
-1,故A正確;
B、平衡時(shí)生成PCl
5的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,此時(shí)消耗Cl
2的物質(zhì)的量為0.8mol,容器中剩余Cl
2的物質(zhì)的量為1mol/L×2-0.8mol=1.2mol,故B正確;
C、若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則PCl
3的轉(zhuǎn)化率變小,故C錯(cuò)誤;
D、平衡后移走2.0mol PCl
3和1.0mol Cl
2,就相當(dāng)于起始物質(zhì)的量為原來(lái)的一半,由于容器體積不變,所以新平衡時(shí)壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),PCl
5的濃度小于原來(lái)的一半,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了影響平衡常數(shù)的因素、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素,中等難度,D選項(xiàng)解題時(shí)要注意等效平衡的思想的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中C為金屬元素,C的最外層電子數(shù)和A相等;C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍.請(qǐng)回答:
(1)A為
;B為
;C為
;D為
;
(2)A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)?div id="lludarj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
;
(3)A和C形成化合物CA的電子式
;
(4)用電子式表示C與D形成化合物C
2D的過(guò)程
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且隨PH的升高,F(xiàn)e(OH)3首先析出,為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加熱攪拌的條件下.加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸,這種試劑不可以是( )
A、NH3?H2O |
B、MgO |
C、Mg(OH)2 |
D、MgCO3 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有一瓶實(shí)驗(yàn)室放置已久的可能被氧化的Na
2SO
3固體,為了研究它的組成,請(qǐng)你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動(dòng):
可選用試劑:濃H
2SO
4、濃HNO
3、10%鹽酸、0.1mol/LH
2SO
4、0.1mol/L HNO
3、0.1mol/LBaCl
2、0.1mol/LBa(NO
3)
2、3%H
2O
2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液;儀器自選.
(1)提出假設(shè)
假設(shè)一:固體全部是Na
2SO
3; 假設(shè)二:固體全部是Na
2SO
4;
假設(shè)三
.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(略);從綠色環(huán)保的角度,最好選用下列中的
(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏煤?jiǎn)要文字寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(寫在答題卡上).
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1: | |
步驟2: | |
步驟3: | |
… | |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將a g純Cu片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中,反應(yīng)中消耗的HNO
3為b g,若a:b=8:21,則反應(yīng)中起酸性作用的HNO
3的質(zhì)量為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料.
(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線(I、II、III)如圖所示.
①3條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是(填序號(hào)“I”、“II”或“III”)
.
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
.
③1mol F在O
2中充分燃燒,消耗7.5mol O
2,生成8molCO
2 和3molH
2O,1mol F與足量NaHCO
3溶液反應(yīng)生成2mol CO
2.其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境.
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
.
Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
(2)已知:
(R、R'代表烴基或氫原子).合成P的路線如圖所示.D分子中有8個(gè)碳原子,其主鏈上有6個(gè)碳原子,且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH
3.
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
②B→C的反應(yīng)中,B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子,生成C;C分子中只有1個(gè)碳原子上無(wú)氫原子.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
.
③P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
.
④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有(填數(shù)字)
種.
a.在酸性條件下水解為M和N b.一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e
2O
3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對(duì)上述流程中的判斷正確的是( )
A、試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物 |
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替 |
C、反應(yīng)II中的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO
2,也可被還原為H
2.為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa,溫度為0℃).
(1)若在燒瓶中放入0.65g鋅粒,與c mol?L
-1的H
2SO
4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是
.
A.200mL B.300mL C.400mL
(2)若0.65g鋅粒完全溶解,裝置Ⅲ增重0.64g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;
(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體,則有:a g÷65g?mol
-1×2=b g÷64g?mol
-1×2+V mL÷22400mL?mol
-1×2,該等式依據(jù)的原理是
;
(4)若在燒瓶中投入10g鋅,加入一定量的18mol?L
-1濃硫酸10mL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測(cè)得裝置Ⅲ增重3.2g,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中,m(SO
2)/m(H
2)=
;若撤走裝置Ⅱ中盛有無(wú)水氯化鈣的U形管,m(SO
2)/m(H
2)的數(shù)值將
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( 。
A、硝酸鈉 氫氧化鈉 |
B、氧化銅 二氧化錳 |
C、氯化鉀 碳酸鈣 |
D、硫酸銅 氫氧化鈉 |
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