Question

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
（1）Ⅰ．實驗制備實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．

反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
①裝置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入適量NaCl固體的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量測定準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m﹣試樣質(zhì)量（g）]
①滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
②滴定過程中涉及的化學方程式 ．
③活性氧含量為 ．
（3）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定為了測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝回流；防止溫度過高，H2O2分解；降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體；2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
（2）溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色；5（2Na2CO3?3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；13.08%
（3）將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）
【解析】解：（1）①裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，所以答案是：冷凝回流；②過氧化氫不穩(wěn)定，則使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解，所以答案是：防止溫度過高，H2O2分解；③加入適量NaCl固體，降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體，
所以答案是：降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體；④2Na2CO33H2O2極易分解，生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)方程式為：2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑，
所以答案是：2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑；（2）①高錳酸鉀標準溶液為紫色，能與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀標準溶液滴定2Na2CO33H2O2 ， 則滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色，
所以答案是：溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色；②Mn元素的化合價降低，過氧化氫中O元素化合價升高，且碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則滴定過程中涉及的化學方程式為5（2Na2CO33H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，
所以答案是：5（2Na2CO33H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；③0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL，試樣0.2000g，活性氧含量為Q%= ×100%= ×100%=13.08%，
所以答案是：13.08%；（3）方案中可測定過氧化氫分解生成的氧氣，或測定碳酸根離子轉(zhuǎn)化生成的沉淀（或氣體體積）質(zhì)量測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分數(shù)，則方案二為將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算），
所以答案是：將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．