【題目】下列實驗中的分離或提純方法正確的是(　　)

選項

目的

分離方法

A

分離出碘水中的碘

乙醇萃取

B

除去CO2中的HCl雜質(zhì)

通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

C

除去乙醇中含有的少量水

加入生石灰之后進(jìn)行蒸餾

D

除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉

加入適量氯化鋇溶液后過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，A錯誤；B、碳酸鈉也吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，C正確；D、引入了新雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)該用氫氧化鋇，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向為Zn→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA)，人類的基因組通過從細(xì)胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運作，這些指令通過mRNA傳送。核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡式為：D核糖；戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是( )

A．戊醛糖和D核糖互為同分異構(gòu)體

B．它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．戊醛糖屬于單糖

D．由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一個氧化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合前后溶液的總體積不變） （ ）

A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．丙炔分子中三個碳原子不可能位于同一直線上

B．乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質(zhì)完全相同

C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴一定是炔烴

D．在所有符合通式CnH2n－2炔烴中，乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是

A.制氯氣：電解飽和食鹽水

B.硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3

C.煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

D.制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進(jìn)行了如下實驗．
（1）Ⅰ．實驗制備實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．

反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
①裝置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入適量NaCl固體的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量測定準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m﹣試樣質(zhì)量（g）]
①滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
②滴定過程中涉及的化學(xué)方程式 ．
③活性氧含量為 ．
（3）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定為了測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計算．
方案二 ．

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