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有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多,該化合物具有如下性質:
(1)1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體
(2)X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物
(3)X在一定程度下的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應
根據上述信息,對X的結構判斷正確的是(  )
A、X中肯定有碳碳雙鍵
B、X中可能有三個羥基和一個 一COOR官能團
C、X中可能有兩個羧基和一個羥基
D、X中可能有三個羧基
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:X分子式為C4H6O5,不飽和度為
2×4+2-6
2
=2,X與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應生成有香味的產物,則X含有羥基、羧基,X在一定條件下的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應,應是X發(fā)生醇的消去反應,1mol X與足量的金屬鈉反應產生1.5mol H2,X分子中可能有一個羥基和二個羧基,X的結構簡式為:HOOCCH(OH)CH2COOH,以此解答該題.
解答: 解:X分子式為C4H6O5,不飽和度為
2×4+2-6
2
=2,X與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應生成有香味的產物,則X含有羥基、羧基,X在一定條件下的分子內脫水產物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應,應是X發(fā)生醇的消去反應,1mol X與足量的金屬鈉反應產生1.5mol H2,X分子中可能有一個羥基和二個羧基,X的結構簡式為:HOOCCH(OH)CH2COOH,由上述分析可知,X不含碳碳雙鍵,不含酯基,含有一個羥基和二個羧基,
故選C.
點評:本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意利用分子式與性質推斷其結構,較好的考查學生的分析推理能力,是對有機化學基礎的綜合考查,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E元素+3價離子外圍電子排布式為3d5.回答下列問題:
(1)寫出C的原子結構示意圖
 

(2)寫出D的氫化物的電子式
 

(3)D所在的周期中電負性最大的元素的軌道表示式
 

(4)E元素在周期表中的位置
 
,E元素在元素周期表的
 
區(qū).
(5)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數依次增大.W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)則W為
 
,X為
 
,Y為
 
,Z為
 
.(填元素符號)
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
 
(填“強”或“弱”).
(2)Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
,Y的電負性比X的
 
(填“大”或“小”),W的第一電離能比O的
 
(填“大”或“小”).
(3)X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體,它們的電子式分別是
 
、
 
、
 
;其中CH3+中四個原子是共平面的,三個鍵角相等,則鍵角應是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、研究有機物的一般步驟是:分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式
B、在堿性條件下,將0.1mol的CH3CO18OC2H5水解,所得乙醇的相對分子質量為48
C、制硝基苯、銀鏡反應、溴乙烷的水解、酯的水解實驗條件都是水浴加熱
D、裂化汽油、聚1,3-丁二烯、福爾馬林溶液都能使溴水褪色,但原理不完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素.X元素的原子最外層電子排布為ns1,Y元素的原子價電子排布為ns2np2,Z元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,W元素原子的M能層的p能級有3個電子.
(1)Z原子的基態(tài)電子排布圖為
 
;
(2)當n=2時,元素Y在周期表中的位置是
 
,屬于
 
區(qū)元素,X離子的結構示意圖為
 
;
(3)當n=3時,單質X在單質Z中燃燒產物的電子式為
 
,1molYZ2中含有共價鍵為
 
mol,X、Y、Z、W四種元素的電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應呈黃色,E與C同周期,且E的最高價氧化物的水化物呈兩性.試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為
 
;
(2)由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因
 

(3)用A單質和B單質可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質和B單質.寫出該電池負極的電極反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增.已知:①Z的原子序數為29,而Q、R、X、Y均為短周期主族元素;②R原子有3個未成對電子;③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4;④Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn.請回答下列問題:
(1)R的氫化物RH3中R采取
 
雜化,其鍵角
 
109°28′(選填“>”、“=”或者“<”).
(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是(選填字母代號)
 

a.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點:甲>乙
b.穩(wěn)定性:甲>乙;沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點:甲<乙
d.穩(wěn)定性:甲<乙;沸點:甲>乙
(3)下列與H2X分子互為等電子體的微粒有(選填字母代號)
 

a.CH4 b.H2S c.NO2 d.NH2-
(4)由X和Y形成的化合物屬于
 
晶體(填晶體類型),30g該晶體中有
 
mol共價鍵
(5)Z是
 
(填元素符號),它位于周期表的
 
區(qū),其晶體的三維堆積模型見如圖,稱之為面心立方最密堆積,其配位數為
 
.Z2+的外圍電子排布式是
 
.1個Z2+與4個RH3以配位鍵結合形成
 
離子(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于官能團的引入、消除和轉化的敘述不正確的是(  )
A、烯烴的加成反應、鹵代烴和酯的水解反應、醛酮的還原反應都可引入羥基
B、乙烯經過加成反應、消去反應可以得到乙炔
C、取代反應、加成反應和消去反應都可引入鹵素原子
D、氧化反應、取代反應都可引入羧基

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