NA表示阿伏伽德羅常數(shù),某氯氣樣品由37Cl2分子組成,下列說法正確的是( 。
A.37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子
B.0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2mol/L
C.11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g
D.0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子
A.n=
m
M
=
37g
74g/mol
=0.5mol,則37g氯氣含0.5NA個氯氣分子,故A錯誤;
B.0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl2)=0.2mol/L,氯氣與水微弱反應生成少量氯離子,故c(Cl-)遠小于0.2mol/L,故B錯誤;
C.溫常壓下,Vm≠22.4L/mol,如是常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數(shù)不等于0.5NA,故C錯誤;
D.1個Cl2中有2個氯原子,0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子,故D正確.
故選D.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:

  (1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。

  (2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H     Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

   (3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,

(5)W的價電子排布圖為     ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為acm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分(解析版) 題型:填空題

(15分)
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:
(1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。
(2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H     Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。
(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,
(5)W的價電子排布圖為    ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

Q、R、XY、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:

Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;

Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;

Z生物金屬之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題(答題時,Q、RX、Y、Z用所對應的元素符號表示):

1Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為???????????? ,其中心原子采取??????? 雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為11的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑,化合物N在固態(tài)時的晶體類型為??????????????

2R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為?????????????????????? 。

3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? (寫分子式)。

4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2RY2等物

質(zhì),該反應的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

5Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為???????????????????? ;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶?? 體中氧原子與鋇原子的最近距離為?????????? cm。(只要求列算式,? 不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理科綜合_化學部分(解析版) 題型:填空題

(15分)

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高;W原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個;卮鹣铝袉栴}:

  (1)從電負性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

  (2)X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-H      Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

   (3)+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。

(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,

(5)W的價電子排布圖為     ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

 

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