Question

【題目】W、R、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y 原子半徑在短周期主族元素中 最大。W 與 Y 同主族，X 與 Z 同主族。R 原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多 3，W、Y 原子 的電子數(shù)總和與 X、Z 原子的電子數(shù)總和之比為 1∶2。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X 單質(zhì)和 Y 單質(zhì)在常溫和加熱條件下，可以形成不同的化合物

C.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的弱

D.由 W、R、X 三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

Answer 1

【答案】BD

【解析】

W、R、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H或Li；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，R在第二周期，內(nèi)層電子是2個，外層電子為5個，則R為N； W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2，W、Y原子的電子數(shù)總和1+11=12或3+11=14，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24或28，由于X與Z同主族，則28不符合題意，所以W只能為H，X為O、Z為S，據(jù)以上分析解答。

A．同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則 r(N)＞r(O)，A錯誤；

B．Na與O2常溫生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，是兩種不同的化合物，B正確；

C．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，O的非金屬性比S強，根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤；

D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，D正確。

答案選BD。