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【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（ ）

A.用試管加熱高錳酸鉀粉末時使試管口豎直向上

B.進行蒸餾實驗時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即向蒸餾燒瓶中補加

C.排水法收集滿KMnO4分解產生的O2后，先移出導管，后熄滅酒精燈

D.使用分液漏斗前首先檢查其氣密性是否良好

【答案】C

【解析】

A. 用試管加熱固體時，試管口應向下傾斜，防止水蒸氣在試管口冷凝，流回試管底，使試管底因受熱不均而破裂，A錯誤；

B. 進行蒸餾實驗時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應待液體冷卻后，再往蒸餾燒瓶中補加，B錯誤；

C. 排水法收集滿KMnO4分解產生的O2后，先移出導管，后熄滅酒精燈，以防產生倒吸，C正確；

D. 使用分液漏斗前，應首先檢查其是否漏液，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①氫氧化鈉溶液 ②鈉 ③NaHSO4溶液 ④蔗糖 ⑤氨水 ⑥CO2氣體 ⑦小蘇打 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨FeCl3溶液 ⑩熔融Na2SO4

（1）上述物質中能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_________。

（3）寫出將②加入⑨中總反應的離子方程式：____________。

（4）向③的溶液中逐滴加入溶液⑧至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

（5）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列七種物質：①鋁　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 　⑦HCl

(1)上述物質中屬于電解質的有___；非電解質的有___(填序號)。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是___。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（ ）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、R、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y 原子半徑在短周期主族元素中 最大。W 與 Y 同主族，X 與 Z 同主族。R 原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)多 3，W、Y 原子 的電子數(shù)總和與 X、Z 原子的電子數(shù)總和之比為 1∶2。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X 單質和 Y 單質在常溫和加熱條件下，可以形成不同的化合物

C.X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的弱

D.由 W、R、X 三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的個數(shù)為（ ）

①CO2、NO2、P2O5為酸性氧化物；②Na2O、Al2O3為堿性氧化物；③膠體帶電是電泳的前提；④熔融的電解質都能導電；⑤布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、濁液區(qū)分開；⑥二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質；⑦鹽酸既有氧化性又有還原性；⑧Fe(OH)3膠體用于凈水由于其具有強氧化性；⑨用苯萃取四氯化碳中的碘

A.1項B.2項C.3項D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶大典上絢麗焰火其實是“焰色反應”的應用。下列說法中正確的是

A.做焰色反應實驗時，一定有氧化還原反應發(fā)生

B.NaCl 與 Na2CO3 灼燒時火焰顏色相同

C.做焰色反應時可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒

D.焰色反應后金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。

(1)填元素符號：A________，B________，C_________，D________。

(2)A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：_____________(填離子符號)。

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

（1）哪一時間段反應速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸餾水 D.KCl溶液

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