Question

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

（1）哪一時間段反應速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸餾水 D.KCl溶液

Answer 1

【答案】2～3 CD

【解析】

(2)為了減緩反應速率，可通過降低H+濃度實現(xiàn)。

(1) 在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段內(nèi)，產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，答案為：2～3；

(2)為減小鋅與鹽酸反應的速率，可以通過降低H+的濃度來實現(xiàn)，則：

A．加入NaNO3溶液，H+濃度減小，但在酸性溶液中NO3-具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成，故A錯誤；

B．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，與鹽酸溶液構成原電池，反應速率加快，故B錯誤；

C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小，故C正確；

D．加入KCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小，故D正確；

答案為CD。