【題目】原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（ ）

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛強

D.它的原子半徑比鉛小

【答案】C

【解析】

類鉛元素位于第七周期第IVA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，同主族從上到下，金屬性增強，同主族從上到下，原子半徑增大。

A.類鉛元素原子位于IVA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4，A錯誤；

B.類鉛元素原子位于IVA族，常見的價態(tài)為+2、+4，B錯誤；

C.同主族從上到下，金屬性增強，則它的金屬性比鉛強，C正確；

D.同主族從上到下，原子半徑增大，則它的原子半徑比鉛大，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國慶大典上絢麗焰火其實是“焰色反應(yīng)”的應(yīng)用。下列說法中正確的是

A.做焰色反應(yīng)實驗時，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.NaCl 與 Na2CO3 灼燒時火焰顏色相同

C.做焰色反應(yīng)時可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒

D.焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

464

576

620

（1）哪一時間段反應(yīng)速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為可行的是__。

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸餾水 D.KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度(mol·L－1)范圍不正確的是(　　)

A.0＜c(A2)＜0.2B.0.1＜c(B2)＜0.3

C.0＜c(AB)＜0.4D.0.2＜c(AB)＜0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境是公民的責任和義務(wù)。下列說法正確的是（ ）

A.減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨

B.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫

C.大量開采地下水，礦產(chǎn)資源，以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求

D.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe2O3和 Al2O3的說法符合事實的是 ()

A.都可以溶于酸B.都屬于兩性氧化物

C.都可以與水反應(yīng)D.都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請選擇物質(zhì)，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)___；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)___。

（2）在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖�，F(xiàn)有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：

過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2。

過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)時應(yīng)選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。

（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：(將反應(yīng)補充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應(yīng)補充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

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