19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D．W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，W位于第三周期，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則最外層電子數(shù)為6，W為S，結(jié)合元素的相對(duì)位置可知，X為N，Z為Si，Y為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為Al，Z為Si，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A錯(cuò)誤；
B．Al與酸、堿均反應(yīng)，如與鹽酸、NaOH反應(yīng)均生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＞Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故C正確；
D．W對(duì)應(yīng)的含氧酸為亞硫酸時(shí)，為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全操作，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用50mL的量筒量取5.2mL鹽酸
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在托盤天平的左盤的紙上
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中上層和下層液體都可以直接從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3B．白色污染是指白色的廢棄物的污染
C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)．
（1）NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（2）H2S熱分解可制氫氣．反應(yīng)方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S起始濃度均為c mol/L）如圖1所示．圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）；
③請(qǐng)說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（3）使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/mol
濃度/mol•L-1
物質(zhì)		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+H2O?3H2+CO，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變）．
③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；1.00min～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1．從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是隨反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少．
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化        b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽(yáng)極反應(yīng)式為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO↑中，還原劑是（　�。�
A．SiO2B．CC．SiD．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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