4．在反應SiO2+2C=Si+2CO↑中，還原劑是（　　）
A．SiO2B．CC．SiD．CO

分析 從得氧失氧的角度來認識氧化和還原反應，在反應中得到氧元素被氧化的物質是還原劑劑，此反應中碳元素得到氧被氧化是該反應的還原劑．

解答 解：在反應SiO2+2C=Si+2CO↑中中二氧化硅在反應中失去氧元素，被還原，是氧化劑；碳在反應中得到氧元素，被氧化，是還原劑．
故選B．

點評 本題主要考查氧化還原反應基本概念的判斷，應注意從不同的角度來認識和分析化學反應，注重反應前后的變化，能從細微之處去分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應
C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2
D．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中進行如下反應：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡時測得Z的濃度是 1mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＞cB．平衡常數(shù)減小C．Y的轉化率增大D．X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH ），可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．不正確的是（　�。�
A．通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小
B．電源B極為負極
C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉移0.2 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某有機物的結構簡式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．水電離出來的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鋇不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
B．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
C．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C點時，H2轉化率為75%
C．反應速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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