【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

【答案】B

【解析】

最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。

4.48L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，

最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.加入催化劑可以加快合成氨的速率

B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. T1時(shí)，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體；基態(tài)Ni原子的價(jià)電子電子排布式為____。

（2）銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。

（3）配合物分子內(nèi)（如圖）的作用力有_____（填編號(hào)）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_____形。

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為______。

（6）鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)____（填大于，小于或等于）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與 CO2；②白磷與紅磷；③3517Cl 與3717Cl；④液氯與氯水；⑤與。

在上述各組物質(zhì)中：

互為同位素的是_____________________；

互為同素異形體的是 ______________，

互為同分異構(gòu)體的是________________；

屬于同種物質(zhì)的是____________________。(填序號(hào)，下同)

(2)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

請(qǐng)用相應(yīng)字母填空：

屬于分子晶體的是________； 屬于共價(jià)化合物的是______________；熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵的是___； 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_________； 不存在化學(xué)鍵的是_____。

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