7．下列關(guān)于銣（ Rb）的敘述中正確的是（　�。�
A．位于第四周期、第ⅠA  族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物

分析 A．Rb位于第五周期；
B．元素的金屬性越強，其相應(yīng)堿的堿性越強；
C．在堿金屬元素中，單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小；
D．堿金屬元素的硝酸鹽是離子化合物．

解答 解：A．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強，其相應(yīng)堿的堿性越強，Rb的金屬性大于K，KOH是強堿，則RbOH也是強堿，故B錯誤；
C．堿金屬元素中，單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以在鈉、鉀、銣中，銣的熔點最低，故C錯誤；
D．堿金屬元素的硝酸鹽是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律知識來分析解答即可，以第IA族、第VIIA族為代表掌握金屬族元素、非金屬族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能夠大量共存的是（　�。�
選項溶液離子組
A滴加NaOH溶液可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的溶液中K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-
B有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$
CpH=1的溶液中F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+
D能使紫色石蕊試液變紅的溶液中Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
（1）上表中，可用來制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是Si（填元素符號）．
（2）S元素的最高正化合價是+6．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是c（選填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3（填化學(xué)式）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（3）1molNH4BF4含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF2分子構(gòu)型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（6）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)元素周期表的說法錯誤的是（　�。�
A．可在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．作催化劑材料的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D．在過渡元素中可尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．CH4B．NH4 +C．NH2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子
ABC
D
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）超細DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是5種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請回答下列問題：
（1）分別寫出化合物A、B的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2CH2Br   BCH3CH2CHO
（2）上述流程圖中，反應(yīng)Ⅱ是加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是氧化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）發(fā)生反應(yīng)Ⅰ的條件是NaOH的醇溶液，加熱．
（4）寫出各步反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)Ⅰ：CH3CHBrCH3+NaOHH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O
反應(yīng)Ⅱ：CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$CH3CH2CH2Br
反應(yīng)Ⅲ：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+HBr
反應(yīng)Ⅳ：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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