17．下列事實可證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3

分析 弱電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離，只要說明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸酸性強于碳酸，但不能說明醋酸是弱酸，故A不選；
B．醋酸溶液做導電性實驗，燈泡的亮度和溶液的濃度有關，所以不能說明醋酸是弱酸，故B不選；
C．醋酸是酸能是紫色石蕊變紅，但不能說明是弱酸，故C不選；
D．pH=3，說明溶液中氫離子濃度為10-3 mol/L，說明醋酸沒有完全電離，是弱酸，故D選；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)溶解性、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體
B．氯水光照久置后最終變?yōu)橄←}酸
C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D．加熱時，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬最易與H2O發(fā)生反應的是（　�。�
A．NaB．KC．AlD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中  c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6 g Na2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉(zhuǎn)化關系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標準狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
請完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個峰．
（2）C中所含官能團的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應類型為加成反應．
（4）有關物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應   b．能使溴水褪色    c．能發(fā)生酯化反應   d．可發(fā)生聚合反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2═CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個碳原子上連接兩個-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應生成最小環(huán)酯：HOCH2CH（OH）CH3+→+2H2O．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能和NaHCO3發(fā)生反應生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點水的離子積Kw=1.0×10-14
B．b點：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已
知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，v（正）變大，v（逆）變小
B．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高

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