7．一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，v（正）變大，v（逆）變小
B．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高

分析 A．升高溫度，正、逆速率都增大；
B．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變；
C．恒溫恒壓，充入N2，容器的容積增大，反應(yīng)混合氣體的分壓減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)目增大的方向移動；
D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率會降低．

解答 解：A．升高溫度，正、逆速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的多，故A錯誤；
B．混合氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，故B正確；
C．恒溫恒壓，充入N2，容器的容積增大，反應(yīng)混合氣體的分壓減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)目增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，理解平衡移動的本質(zhì)是改變條件導(dǎo)致正逆速率變化不同，C中可以借助濃度不變或平衡常數(shù)進(jìn)行理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實可證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．
①在2013年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反應(yīng)化學(xué)方程式為Na4Si24$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si24．
②硅可用作半導(dǎo)體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．
③下列有關(guān)硅材料說法正確的是B （填字母）．
A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高
D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A（填選項），實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為①③④． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2-比Cl-還原性強；
④HCl比H2S穩(wěn)定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象下層為紫色，寫出反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NaHCO3俗名小蘇打，下面是對NaHCO3采用不同分類法的分類，正確的是（　�。�
A．NaHCO3是堿B．NaHCO3是正鹽C．NaHCO3是強酸鹽D．NaHCO3是酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后溶液體積為200ml，問所得溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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同步練習(xí)冊答案