12．在一定溫度下的密閉容器中，已達(dá)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．加熱B．加入催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加C的物質(zhì)的量

分析 A、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不是吸熱就是放熱反應(yīng)，改變溫度平衡發(fā)生移動(dòng)；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)；
D、增加生成物濃度平衡逆向進(jìn)行；

解答 解：A、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)過(guò)程中不是吸熱就是放熱反應(yīng)，改變溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，故A符合；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B不符合；
C、A為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，故C不符合；
D、增加C的物質(zhì)的量，增加生成物濃度平衡逆向進(jìn)行，故D符合；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（　�。�
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某固體混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀．通過(guò)實(shí)驗(yàn)（1），肯定不存在的物質(zhì)CuSO4；理由是溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色
（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是Al2（SO4）3．肯定存在的物質(zhì)CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物質(zhì)Ba（NO3）2、CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：
C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g 銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　�。�
A．224 mLB．168 mLC．112 mLD．448 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．   
①加入催化劑　       ②降低溫度　   ③縮小容器體積　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：25℃、1.01×105Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù) K=12.5，則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后測(cè)得混合氣體中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，則改變的條件為升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B．室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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