Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
• B． 室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
• C． 向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
• D． 向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A.100℃時(shí)水的離子積常數(shù)K_W=10^-12，則pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=1 mol/L，等體積混合后溶液顯堿性；
B．K_W只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)水的離子積c（H⁺）•c（OH^-）的值不變，而醋酸稀釋時(shí)c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大；
C．BaSO₄在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入Na₂SO₄固體后c（SO₄^2-）增大平衡左移，c（Ba²⁺）減��；
D．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），若加入適量CH₃COOH，平衡左移，溶液中c（CH₃COO^-）增大，則滿足c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），

解答 解：A.100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=10^-12，所以pH=12的NaOH溶液c（NaOH）=1 mol/L，pH=2的鹽酸c（HCl）=0.01 mol/L，等體積混合后溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．由于K_W只與溫度有關(guān)，若溫度不變時(shí)，c（H⁺）•c（OH^-）的值不變，所以醋酸稀釋時(shí)溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），加入Na₂SO₄固體，c（SO₄^2-）增大，平衡左移，c（Ba²⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），加入適量CH₃COOH，平衡左移，c（CH₃COO^-）增大，則可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、難溶物溶解平衡的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，明確難溶物溶解平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．