Question

【題目】（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。

③在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。

（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池，回答下列問題：

①負極材料為___；正極反應式為___。

②反應過程中SO向____極移動。

③當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號填寫）

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH-） D. E.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。

④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準確數(shù)值）。

⑤標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

Answer 1

【答案】有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生 Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓ Fe2O3 濃鹽酸 Cu H2O2+2H++2e-=2H2O 負 3.2 a＜d＜c＜b BD ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO 9.9×10-7molL-1 c（HCO）+c（H+）

【解析】

（1）①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，發(fā)生雙水解，生成氫氧化鐵和二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生。用離子方程式表示其原因Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓。故答案為：有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生；Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓；

②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，加熱蒸干FeCl3溶液時，FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，得到的固體是Fe2O3。故答案為：Fe2O3；

③FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為抑制氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可。故答案為：濃鹽酸；

（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池：①該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價，要將該反應設計成原電池，Cu作負極，正極上H2O2得電子發(fā)生還原反應，因為在酸性條件下，所以H2O2得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O。即：負極材料為Cu；正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O。故答案為：Cu；H2O2+2H++2e-=2H2O；

②原電池中，陰離子向負極移動，反應過程中SO向負極移動。故答案為：負；

③當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，根據(jù)Cu－2e－=Cu2＋，生成0.05molCu2＋，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了0.05mol×64g·mol－1=3.2克。故答案為：3.2；

（3）①Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；NaClO是強堿弱酸鹽水解顯堿性；CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越強，故水解能力：CH3COO－<HCO<ClO－<CO，故溶液的堿性Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH：a＜d＜c＜b；故答案為：a＜d＜c＜b；

②A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，雖促進電離，但c（H＋）減小，故A不選；

B．，CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，則稀釋過程中比值變大，故B選；

C．稀釋過程，c（H＋）減小，c（OH－）增大，c（H＋）·c（OH－）=Kw，Kw只受溫度影響所以不變，故C不選；

D．稀釋過程，c（H＋）減小，c（OH－）增大，則變大，故D選；

E.是醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，不變，故E不選；

故答案為：BD；

③酸性H2CO3>HClO>HCO3－，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO。故答案為：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO；

④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，存在電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。故答案為：9.9×10-7molL-1；

⑤標準狀況下，1.12L CO2的物質(zhì)的量為：=0.05mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol·L-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反應生成碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO）+c（H+）。故答案為：c（HCO）+c（H+）。