【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B. Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

【答案】B

【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；

B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；

C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；

D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論。

（實驗目的）制取乙酸乙酯

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

根據(jù)分析回答：（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。

（實驗步驟）

a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

b.將試管固定在鐵架臺上；

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d.用酒精燈對試管①加熱；

e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（2）試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________

（3）該實驗中長導管的作用是___________________。

（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學方程式回答_______________。

（5）寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學方程式________________________________；

II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c、在55~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；

d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應類型是________________。

②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)>c(K＋)

D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①溫度升高時，Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少_____?

（2）通過計算確定該有機物的分子式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ（正）_______ υ（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質(zhì)。

(1)下圖表示某些烴分子的模型：

①寫出a分子的空間構型______。

②c分子中的一個氫原子被—取代后的物質(zhì)共直線的原子最多有______個。

③取等質(zhì)量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是______(填分子式)。

④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56mL，原混合烴中c的體積分數(shù)為______。

(2)某烯烴的結構簡式如下所示：

①用系統(tǒng)命名法對該烴與的加成產(chǎn)物命名：______，該加成產(chǎn)物的—氯取代物有______種。

②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應形成一種環(huán)狀化合物，請寫出該環(huán)狀化合物的鍵線式______。

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