【題目】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是

A. 用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)制取鐵

B. 用溴和碘化鉀溶液反應(yīng)制取碘

C. 用碳和高溫水蒸汽反應(yīng)制取氫氣

D. 用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅

【答案】B

【解析】A．利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．化合物中I元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故B正確；C．水中H元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．化合物中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)

③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽類的是（ ）

A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧的單質(zhì)O2和O3的說(shuō)法中，正確的是

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等質(zhì)量的O2和O3含有的原子數(shù)相同

D. 等體積的O2和O3含有的分子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大,a和b同主族,且b的核電荷數(shù)是a的質(zhì)子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是

A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱

B. a與b形成的共價(jià)化合物在常溫下為氣體

C. ba2和c2均用作漂白劑，混合使用效果會(huì)更好

D. bac2在水中發(fā)生水解，可以生成兩種酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)硫酸生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的分析正確的是 ( )。
A.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)因原料的不同可能全部是非氧化還原反應(yīng)
B.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要使用催化劑
D.硫酸生產(chǎn)中涉及的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要在較高溫度條件下進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是( )
A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0. 20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol L-1·s-1

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請(qǐng)注明單位)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填字母代號(hào))

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案