Question

【題目】在80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0. 20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol L-1·s-1

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請(qǐng)注明單位)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填字母代號(hào))

A.增大N2O4起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑

D.升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)_________。

Answer 1

【答案】 0.0020 1.8mol·L-1 變淺 D

【解析】試題分析：（1）N2O4的速率=（0.40-0.20）mol÷2L÷20s=0.0020 mol·L－1·s－1；（2） 根據(jù)方程式：N2O42NO2

初始物質(zhì)的的量 0.4 0

改變物質(zhì)的量 x 2x

平衡物質(zhì)的量 0.4-x 0.6 列式計(jì)算 2x=0.6 x=0.3 平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.4-0.3=0.1mol，平衡常數(shù)=c(NO2)2÷c(N2O4)=(0.6÷2)2÷(0.1÷2)=1.8 mol·L－1；（3）降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，故向逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺；（4）化學(xué)平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，升溫，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；（5）反應(yīng)在60℃時(shí)，反應(yīng)速率減慢，N2O4物質(zhì)的量變化緩慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長(zhǎng)，溫度低有利于平衡逆向移動(dòng)，N2O4物質(zhì)的量比80℃時(shí)的多，故畫(huà)圖為