10．對如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．甲和乙互為同分異構(gòu)體，均既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D．均能與溴水反應(yīng)

分析 A．甲中含有酚羥基，乙中含有醛基和碳碳雙鍵；
B．分子中共平面的碳原子數(shù)不一定相同；
C．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)；
D．酚能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，醛基能被溴氧化．

解答 解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，甲中酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙不含羥基或羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯誤；
B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是7，故B錯誤；
C．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故C錯誤；
D．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是碳原子共面?zhèn)�數(shù)的判斷方法，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/66/894994e8.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
B．用圖2所示裝置，除去CO2中的HCl
C．裝置3向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
D．用圖4所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，以防止某些病蟲危害．它的結(jié)構(gòu)與CO2類似．
（1）羰基硫的電子式為；碳原子核外電子的軌道表達式為．
（2）例舉出一個能說明硫元素非金屬性比碳元素強的事實依據(jù)：最高價含氧酸的酸性，硫酸＞碳酸．
（3）工業(yè)上，可通過以下兩種反應(yīng)途徑制備羰基硫：
反應(yīng)①：CO2+H2S→COS+H2O
反應(yīng)②：KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS
有關(guān)反應(yīng)①、②是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是A（填字母）
A．①和②都不是B．①不是、②是C．①是、②不是D．①和②都是
（4）H2S具有強還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
5H2S+3H2SO4+2KMnO4→5S↓+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
請配平上述反應(yīng)方程式．
（5）若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可得到標準狀況下4.48L氣體
B．若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時可能自發(fā)進行
C．相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
D．其它條件不變，增大壓強，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）
A．在Y、N的最高價氧化物中，Y、N與氧原子之間均為雙鍵
B．一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì)
C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D．四種元素的原子半徑：X＜Y＜M＜N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰氣味的香料，可由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）A的類別是鹵代烴，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷．D中的官能團名稱是醛基、氯原子．
（2）反應(yīng)③的化學方程式為
（3）已知：B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
（4）B的核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中，則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)信息及要求填空．（寫出元素名稱）
（1）B原子3p能級上有一個未成對電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是氯元素．
（2）C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是鈹元素．
（3）D原子L層上有二個軌道充滿電子，D是氧元素．
（4）L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是氯元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．
鹵族元素氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性的強弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是b．（填字母）

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