10.對如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( 。
A.甲和乙互為同分異構(gòu)體,均既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D.均能與溴水反應(yīng)

分析 A.甲中含有酚羥基,乙中含有醛基和碳碳雙鍵;
B.分子中共平面的碳原子數(shù)不一定相同;
C.紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團,核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù);
D.酚能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),醛基能被溴氧化.

解答 解:A.二者分子式相同,都是C10H14O,且二者結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,甲中酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),也能發(fā)生酯化反應(yīng),乙不含羥基或羧基,所以不能發(fā)生酯化反應(yīng),故A錯誤;
B.分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同,共平面的碳原子數(shù)可能是7,故B錯誤;
C.紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團,核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù),氫原子種類不同,所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分,故C錯誤;
D.左邊物質(zhì)含有酚羥基,能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確物質(zhì)中官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點是碳原子共面?zhèn)數(shù)的判斷方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/66/894994e8.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖1所示裝置,制備并收集少量NO2氣體
B.用圖2所示裝置,除去CO2中的HCl
C.裝置3向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
D.用圖4所示裝置,所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑,以防止某些病蟲危害.它的結(jié)構(gòu)與CO2類似.
(1)羰基硫的電子式為;碳原子核外電子的軌道表達式為
(2)例舉出一個能說明硫元素非金屬性比碳元素強的事實依據(jù):最高價含氧酸的酸性,硫酸>碳酸.
(3)工業(yè)上,可通過以下兩種反應(yīng)途徑制備羰基硫:
反應(yīng)①:CO2+H2S→COS+H2O
反應(yīng)②:KSCN+2H2SO4+H2O→KHSO4+NH4HSO4+COS
有關(guān)反應(yīng)①、②是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是A(填字母)
A.①和②都不是B.①不是、②是C.①是、②不是D.①和②都是
(4)H2S具有強還原性,在酸性條件下,能與KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng):
5H2S+3H2SO4+2KMnO4→5S↓+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
請配平上述反應(yīng)方程式.
(5)若上述反應(yīng)生成6.4g沉淀,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和食鹽水,當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,可得到標準狀況下4.48L氣體
B.若△H<0,△S<0,則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時可能自發(fā)進行
C.相同條件下,溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
D.其它條件不變,增大壓強,一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.X與M同主族,Y與N同主族,X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù).則下列敘述正確的是(  )
A.在Y、N的最高價氧化物中,Y、N與氧原子之間均為雙鍵
B.一定條件下,Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì),M能置換出X單質(zhì)
C.N元素位于元素周期表中第3周期I V族
D.四種元素的原子半徑:X<Y<M<N

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰氣味的香料,可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A的類別是鹵代烴,能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是甲烷.D中的官能團名稱是醛基、氯原子.
(2)反應(yīng)③的化學方程式為
(3)已知:B $\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸鉀,則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液,能除去的副產(chǎn)物是苯甲酸鉀
(4)B的核磁共振氫譜有4組峰,各組吸收峰的面積之比為2:2:1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金屬混合物,其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中,另一份加入到1mol/L、200ml的氫氧化鈉溶液中,則兩溶液中產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積比為( 。
A.1:1B.1:2C.2:3D.5:6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.根據(jù)信息及要求填空.(寫出元素名稱)
(1)B原子3p能級上有一個未成對電子,常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài),B是氯元素.
(2)C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù),C是鈹元素.
(3)D原子L層上有二個軌道充滿電子,D是氧元素.
(4)L原子核外電子占有9個軌道,而且有一個未成對電子,L是氯元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識去認識和理解它們.
(1)鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)(填“s”、“p”、“d”或“ds”).
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵.
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘(寫元素名稱).
鹵族元素
第一電離能(kJ•mol-11681125111401008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示:
請比較二者酸性的強弱:HIO3>H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX3的是b.(填字母)

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